Giải Bài Tập Môn Hóa Học Lớp 10 Bài 12: Liên Kết Ion

Xem 4,059

Cập nhật thông tin chi tiết về Giải Bài Tập Môn Hóa Học Lớp 10 Bài 12: Liên Kết Ion mới nhất ngày 19/04/2021 trên website Expressrotaryhotpot.com. Hy vọng nội dung bài viết sẽ đáp ứng được nhu cầu của bạn, chúng tôi sẽ thường xuyên cập nhật mới nội dung để bạn nhận được thông tin nhanh chóng và chính xác nhất. Cho đến thời điểm hiện tại, bài viết này đã đạt được 4,059 lượt xem.

--- Bài mới hơn ---

  • Hóa 10 Bài 12: Liên Kết Ion
  • Luyện Từ Và Câu Lớp 5: Luyện Tập Về Quan Hệ Từ
  • Luyện Từ Và Câu Lớp 5 Tuần 22: Nối Các Vế Câu Ghép Bằng Quan Hệ Từ
  • Tiếng Việt Lớp 5: Luyện Từ Và Câu. Nối Các Vế Câu Ghép Bằng Quan Hệ Từ
  • Tiếng Việt Lớp 5 Luyện Từ Và Câu: Nối Các Vế Câu Ghép Bằng Quan Hệ Từ
  • Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion

    Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion – chúng tôi xin giới thiệu tới các em học sinh cùng quý phụ huynh Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion để tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng học kì mới sắp tới đây của mình. Mời các em tham khảo.

    Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion

    Hướng dẫn giải KIẾN THỨC CƠ BẢN bài tập lớp 10 Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion

    Trừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ở trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo thành phân tử hay tinh thể

    Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 electron với heli) ở lớp ngoài cùng.

    1. Các kiểu liên kết.
    2. Liên kết ion.

      a) Các nguyên tử kim loại có 1, hoặc 2, hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng nên khi đi vào liên kết nó có xu hướng nhường hết số electron lớp ngoài cùng để cho lớp sát cùng trở thành bão hòa và sau khi nhường electron thì phần còn lại trở thành phần tử mang điện tích dương gọi là ion dương (hay cation)

    3. b) Các nguyên tử phi kim có số electron ở lớp ngoài cùng là 5 hoặc 6 hoặc 7 nên khi biến động có xu hướng thu thêm 1, 2, 3 electron vào lớp ngoài cùng để có vỏ electron giống khí hiếm. sau khi thâu thêm electron thì nó trở thành phần tử mang điện âm, gọi là ion âm ( hay anion).
    4. c) Sự tạo thành liên kết ion

    Các ion trái dấu sẽ hút nhau với lực hút tĩnh điện để trở thành phân tử. ta gọi đó là phân tử ion và mối liên kết trong phân tử là liên kết ion

    Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

    TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI

      e) Cách biểu diễn liên kết ion

      g) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất ion.

    Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chaatsion gọi là điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó.

    1. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:
    2. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
    3. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
    4. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

    Giải bài tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion

    Để có đầy đủ, chi tiết và đúng định dạng, bạn vui lòng tải về để xem. Đừng quên theo dõi Đề Thi Thử Việt Nam trên Facebook để nhanh chóng nhận được thông tin mới nhất hàng ngày.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Giải Bài Tập Sgk Bài 12: Liên Kết Ion
  • Chuyên Đề Một Số Dạng Bài Tập Sử Dụng Phương Trình Ion Rút Gọn
  • Giải Bài Tập Hóa Học 10
  • Bài Tập Liên Kết Hóa Học (Có Lời Giải Chi Tiết)
  • Giải Sách Bài Tập Hóa Học 10
  • Bạn đang xem bài viết Giải Bài Tập Môn Hóa Học Lớp 10 Bài 12: Liên Kết Ion trên website Expressrotaryhotpot.com. Hy vọng những thông tin mà chúng tôi đã chia sẻ là hữu ích với bạn. Nếu nội dung hay, ý nghĩa bạn hãy chia sẻ với bạn bè của mình và luôn theo dõi, ủng hộ chúng tôi để cập nhật những thông tin mới nhất. Chúc bạn một ngày tốt lành!